Question

Структура зовнішнього електронного шару елемента- 3s23p3. Установіть назву цього елемента, укажіть різницю між молярними масами його вищого оксиду і леткої сполуки з Гідрогеном

Answer 1

Ответ: 108г/моль

Объяснение:

Оскільки електронна конфігурація цього елемента 1s2|2s2|2p6|3s2|3p3, то маємо кількість електронів 15. Отже порядковий номер 15 і цей елемент P (фосфор).

M(P2O5)=31×2+16×5=62+80=142(г/моль)

M(PH3)=31+3=34(г/моль)

142-34=108

Answer 2

Згідно з наданою структурою зовнішнього електронного шару, елемент має наступну конфігурацію: 3s^2 3p^3. Давайте знайдемо його атомний номер і визначимо його назву з періодичної системи елементів.

Кількість електронів в 3s і 3p підшарах: 3s^2 - має 2 електрони 3p^3 - має 3 електрони

Загалом, у зовнішньому електронному шарі елемента є 5 електронів.

Тепер знаходимо елемент з атомним номером, що відповідає 5 електронам. З цієї інформації, ми можемо встановити, що це елемент з атомним номером 8.

Отже, цей елемент має атомний номер 8, і його назва в періодичній системі елементів - кисень (O).

Тепер розглянемо різницю між молярними масами його вищого оксиду і леткої сполуки з воднем (води).

Кисень утворює кілька оксидів, але найвищий оксид це двооксид (оксид кисню) з формулою O2. Його молярна маса: 2 * 16.00 g/mol = 32.00 g/mol.

Легка сполука кисню з воднем - це вода (H2O). Молярна маса води: 2 * 1.01 g/mol (водень) + 16.00 g/mol (кисень) = 18.02 g/mol.

Тепер знаходимо різницю між молярними масами: 32.00 g/mol (оксид кисню) - 18.02 g/mol (вода) ≈ 13.98 g/mol.

Отже, різниця між молярними масами вищого оксиду кисню і леткої сполуки з воднем (води) становить близько 13.98 g/mol.