Question

При взаимодействии металла массой 10г с водой выделилось 0,5г водорода. Определите, какой металл взят, если известно, что в соединениях он двухвалентен. (по ответу кальций, но нужно решение)

Answer 1

Решение задачи во вложении

Answer 2

Чтобы определить, какой металл был взят, можно использовать закон сохранения массы. Поскольку мы знаем, что при реакции металла с водой выделилось 0,5 г водорода, это означает, что масса металла уменьшилась на 0,5 г.

По предоставленной информации масса металла составляет 10 г, и масса выделившегося водорода составляет 0,5 г. Следовательно, масса остатка металла будет равна разнице между начальной массой металла и массой выделившегося водорода:

Масса остатка металла = Начальная масса металла - Масса выделившегося водорода Масса остатка металла = 10 г - 0,5 г Масса остатка металла = 9,5 г

Теперь, поскольку мы знаем, что металл является двухвалентным, мы можем использовать перевод между массой и молярной массой для определения числа молей металла:

Масса = Молярная масса × Число молей

Число молей металла = Масса остатка металла / Молярная масса металла

Для металла мы не знаем молярную массу, но мы можем использовать периодическую систему элементов, чтобы найти металл, который имеет ближайшую молярную массу к массе остатка.

Исходя из предоставленных данных, ближайшей молярной массой к 9,5 г является молярная масса кальция (Ca), которая составляет около 40 г/моль. Таким образом, предполагаемый металл - это кальций.

Таким образом, решение показывает, что металл, взятый в эксперименте, вероятно, является кальцием (Ca), на основе сопоставления массы остатка металла с молярной массой кальция.