Question

к 450 г раствора с массовой долей карбоната калия 15 % прилили серную кислоту. определите объем при н.у образовавшегося углекислого газа

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Все решение находится на фотографии.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить количество карбоната калия (K2CO3) в 450 г раствора с массовой долей 15%.

Шаг 1: Найдем массу K2CO3 в растворе. Масса K2CO3 = 15% от 450 г = 0.15 * 450 г = 67.5 г.

Шаг 2: Найдем количество вещества K2CO3 (в молях). Молярная масса K2CO3 = масса K2CO3 / количество вещества K2CO3 Молярная масса K2CO3 = 138.205 г/моль (по таблицам)

Количество вещества K2CO3 = масса K2CO3 / молярная масса K2CO3 Количество вещества K2CO3 = 67.5 г / 138.205 г/моль ≈ 0.488 моль

Шаг 3: Рассмотрим реакцию между K2CO3 и серной кислотой (H2SO4): K2CO3 + H2SO4 -> K2SO4 + CO2 + H2O

Молярное соотношение между K2CO3 и CO2 равно 1:1. Это означает, что каждый моль K2CO3 даст один моль углекислого газа (CO2).

Шаг 4: Найдем количество молей CO2, которое образуется. Количество молей CO2 = количество молей K2CO3 = 0.488 моль

Шаг 5: Используем уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем CO2 при нормальных условиях (н.у.): V = n * RT / P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (0.08206 л * атм / (моль * К)) T - температура (в Кельвинах) при н.у. (обычно 273.15 K) P - давление (в атмосферах) при н.у. (обычно 1 атм)

Шаг 6: Подставим значения и решим уравнение:

V = 0.488 моль * 0.08206 л * атм / (моль * К) * 273.15 К / 1 атм ≈ 10.68 л

Ответ: Образовавшийся углекислый газ занимает примерно 10.68 л при нормальных условиях (н.у.).