Question

Решите пожалуйста дам 30баллов Дано: m MgO-20г m HNO3-95,5г MgO+HNO3- Mg(NO3)2

Answer 1

Mgo + 2hno₃ = mg(no₃)₂ + h₂o n(mgo)=m/m=20г/(24+16)г/моль=0,5моль n(hno₃)=m/m=95,5г/(1+14+16*3)г/моль=1,5моль значит кислота взята в избытке, все дальнейшие расчеты проводим по оксиду по уравнению реакции n(mgo)=n(mg(no₃)₂)=0,5моль тогда m(mg(no₃)₂)=n*m=0,5моль*(24+14*2+16*6)г/моль=74г

Answer 2

Для решения задачи нужно рассмотреть реакцию между MgO (оксид магния) и HNO3 (азотная кислота) и вычислить количество получаемого продукта Mg(NO3)2 (нитрат магния).

Сначала составим уравнение реакции:

MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

Масса MgO, данная в задаче, равна 20 г, а масса HNO3 равна 95,5 г. Мы должны вычислить количество получаемого продукта Mg(NO3)2.

1. Рассмотрим мольные соотношения между MgO и Mg(NO3)2: Molar mass (молярная масса) MgO = 24.31 г/моль Molar mass (молярная масса) Mg(NO3)2 = 148.32 г/моль

Молярное соотношение: 1 моль MgO : 1 моль Mg(NO3)2

2. Вычислим количество молей MgO: Масса MgO / Молярная масса MgO = 20 г / 24.31 г/моль = 0.822 моль MgO

3. Так как коэффициент реакции между MgO и Mg(NO3)2 равен 1, количество молей Mg(NO3)2 будет таким же: 0.822 моль.

4. Теперь найдем массу полученного Mg(NO3)2: Масса Mg(NO3)2 = количество молей Mg(NO3)2 * Молярная масса Mg(NO3)2 Масса Mg(NO3)2 = 0.822 моль * 148.32 г/моль ≈ 121.7 г

Ответ: Масса полученного продукта Mg(NO3)2 составит около 121.7 г.