Question

Какой объем кислорода (м3) потребуется для сжигания угарного газа объемом 112 л. (нормальные условия)? Ответ округлить до сотых

Answer 1

Ответ:  не знаю

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны знать состав угарного газа, так как объем кислорода, необходимого для его полного сжигания, зависит от его химической формулы. Однако, угарный газ обычно состоит преимущественно из оксида углерода (CO) и некоторого количества водорода (H2).

Предположим, что угарный газ состоит только из CO. Реакция сгорания CO с кислородом (O2) выглядит следующим образом:

2CO + O2 -> 2CO2

Согласно уравнению реакции, каждые 2 молекулы CO требуют 1 молекулу O2 для полного сжигания.

Поскольку угарный газ измеряется в объеме 112 л (литров) при нормальных условиях (обычно это температура 0°C и давление 1 атм), нам нужно перевести объем в молекулярное количество, чтобы определить количество кислорода (в молях) для сжигания этого угарного газа.

1 моль газа занимает приблизительно 22.7 л (при нормальных условиях). Таким образом, количество молей угарного газа:

Моль CO = объем CO (л) / 22.7 л/моль Моль CO = 112 л / 22.7 л/моль ≈ 4.93 моль CO

Теперь, чтобы сжечь эти 4.93 моль CO, нам понадобится половина моль O2 (так как соотношение в реакции 2:1):

Моль O2 = 1/2 * Моль CO Моль O2 = 1/2 * 4.93 моль ≈ 2.465 моль O2

Наконец, переведем моль O2 обратно в объем кислорода (в литрах) при нормальных условиях:

Объем O2 (л) = Моль O2 * 22.7 л/моль Объем O2 (л) = 2.465 моль * 22.7 л/моль ≈ 55.93 л

Таким образом, округленный объем кислорода, необходимый для сжигания угарного газа объемом 112 л при нормальных условиях, составит приблизительно 55.93 м3.