Question

СРОЧНО ДАЮ 70 БАЛЛОВ вычислить объем сернистого газа SO2(н.у), который образуется при обжиге 60 г галенита (PbS),содержащего 8% примесей

Answer 1

Если остались вопросы, пишите

Answer 2

Для вычисления объема сернистого газа SO2 (нормальные условия) образующегося при обжиге галенита (PbS), сначала нам нужно найти количество серы (S) в галените (PbS), а затем использовать стехиометрию реакции для определения объема SO2.

Шаг 1: Найдем массу серы в галените. Масса галенита: 60 г Процент примесей (серы) в галените: 8%

Масса примесей (серы) = (8/100) * 60 г = 4.8 г

Шаг 2: Найдем количество вещества серы в галените. Молярная масса серы (S) = 32 г/моль

Количество вещества серы = Масса серы / Молярная масса серы Количество вещества серы = 4.8 г / 32 г/моль = 0.15 моль

Шаг 3: Используем стехиометрию реакции для определения объема SO2. Из уравнения реакции:

PbS + 2O2 → PbSO4 1 моль PbS образует 1 моль SO2

Так как количество вещества серы (S) равно количеству вещества галенита (PbS), то количество вещества SO2 также будет 0.15 моль.

Шаг 4: Используем идеальный газовый закон для определения объема SO2.

Идеальный газовый закон: PV = nRT

Где: P - давление (нормальные условия) = 1 атм V - объем газа (который мы ищем) n - количество вещества SO2 (в молях) = 0.15 моль R - универсальная газовая постоянная = 0.0821 л·атм/(моль·К) T - температура (нормальные условия) = 273 К

V = (nRT) / P V = (0.15 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) / 1 атм V ≈ 3.5 л

Таким образом, объем сернистого газа SO2, образующегося при обжиге 60 г галенита (PbS) с 8% примесей, составляет примерно 3.5 л при нормальных условиях.