Question

 !¡!¡! 1) найти массу оксида магния, образующегося при горении 4,8 г магния 2) найти массу алюминия, необходимого для получения 20,4 г оксида алюминия

Answer 1

Ответ:

1)2Mg+O2=2MgO

n(Mg)=4,8/24=0,2моль

0,2/2=x/2

x=0,2

M(MgO)=16+24=40г/моль

m(MgO)=40*0,2=8г

Объяснение:

Answer 2

1. Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции горения магния:

2 Mg + O2 → 2 MgO

Из уравнения видно, что каждые 2 моль магния образуют 2 моль оксида магния. По таблице периодических элементов известно, что молярная масса магния (Mg) составляет около 24,31 г/моль, а молярная масса оксида магния (MgO) равна примерно 40,31 г/моль.

Давайте рассчитаем массу оксида магния, образующегося при горении 4,8 г магния:

Масса магния (Mg) = 4,8 г Молярная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль Молярная масса оксида магния (MgO) = 40,31 г/моль

Масса оксида магния (MgO) = (масса магния × молярная масса оксида магния) / молярная масса магния

Масса оксида магния (MgO) = (4,8 г × 40,31 г/моль) / 24,31 г/моль

Масса оксида магния (MgO) ≈ 7,96 г

Таким образом, масса оксида магния, образующегося при горении 4,8 г магния, составляет около 7,96 г.

2. Для решения этой задачи нужно использовать химическое уравнение реакции образования оксида алюминия:

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Из уравнения видно, что каждые 4 моля алюминия образуют 2 моля оксида алюминия. Молярная масса алюминия (Al) составляет около 26,98 г/моль, а молярная масса оксида алюминия (Al2O3) равна примерно 101,96 г/моль.

Давайте рассчитаем массу алюминия, необходимого для получения 20,4 г оксида алюминия:

Масса оксида алюминия (Al2O3) = 20,4 г Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) = 101,96 г/моль

Масса алюминия (Al) = (масса оксида алюминия × молярная масса алюминия) / молярная масса оксида алюминия

Масса алюминия (Al) = (20,4 г × 26,98 г/моль) / 101,96 г/моль

Масса алюминия (Al) ≈ 5,38 г

Таким образом, масса алюминия, необходимого для получения 20,4 г оксида алюминия, составляет около 5,38 г.