Question

Химия 9 класс Найти w,если m ca(oh)2 15грамм ,a m раствора 44 гр

Answer 1

Ответ:

v+n

Объяснение:

cfyhxvh eiemumeuemuemumuem ueummeu

Answer 2

Ответ:

$\frac{15}{44+15}$=15/59*100=25.4%

Answer 3

Для решения этой задачи нам необходимо установить мольную массу гидроксида кальция (Ca(OH)2) и использовать уравнение связи между массой, количеством вещества и мольной массой:

масса = мольная масса × количество вещества

1. Найдем мольную массу Ca(OH)2: M(Ca) = 40.08 г/моль (мольная масса кальция) M(O) = 16.00 г/моль (мольная масса кислорода) M(H) = 1.01 г/моль (мольная масса водорода) M(H2O) = 2 × M(H) + M(O) = 2.02 + 16.00 = 18.02 г/моль (мольная масса воды) M(Ca(OH)2) = M(Ca) + 2 × M(O) + 2 × M(H) = 40.08 + 2 × 16.00 + 2 × 1.01 = 74.10 г/моль (мольная масса гидроксида кальция)

2. Теперь мы можем использовать уравнение связи между массой, количеством вещества и мольной массой: масса = мольная масса × количество вещества

   m(Ca(OH)2) = M(Ca(OH)2) × n(Ca(OH)2)

   Где: m(Ca(OH)2) - масса гидроксида кальция M(Ca(OH)2) - мольная масса гидроксида кальция n(Ca(OH)2) - количество вещества гидроксида кальция

   Мы знаем, что м(Ca(OH)2) = 15 г M(Ca(OH)2) = 74.10 г/моль

   15 г = 74.10 г/моль × n(Ca(OH)2)

   Решим это уравнение относительно n(Ca(OH)2):

   n(Ca(OH)2) = 15 г / (74.10 г/моль) ≈ 0.202 моль

3. Теперь мы можем найти количество вещества воды (H2O) в растворе:

   Масса воды = масса раствора - масса гидроксида кальция m(H2O) = 44 г - 15 г = 29 г

4. Наконец, мы можем найти массовую долю гидроксида кальция (w):

   w = масса гидроксида кальция / масса раствора

   w = 15 г / 44 г ≈ 0.341

Таким образом, массовая доля гидроксида кальция (Ca(OH)2) в растворе составляет примерно 0.341 или около 34.1%.