Question

В какую сторону сместится равновесие реакции 2H2O (ж) ⇔ 2H2 (г) + O2 (г) при увеличении давления? Напишите выражение для константы равновесия данной реакции.

Answer 1

Ответ:

По принципу Ле Шателье, если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температура, давление, концентрация) , то равновесие смещается таким образом, чтобы компенсировать изменение, то есть равновесие реакции сдвигается в сторон противоположному действующему фактору.  

1. Поскольку реакция экзотермическая, то повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону исходных продуктов, то есть влево, а понижение - вправо  

2. Объем реакции уменьшается, так как исходные вещества имеют бОльший объем, чем конечные, поэтому увеличение давления сдвигает реакцию вправо, а понижение - влево  

3. при увеличении концентрации исходного вещества SO2 равновесие сдвигается вправо

9 лет назад

Объяснение:

Answer 2

Уравнение реакции 2H2O (ж) ⇔ 2H2 (г) + O2 (г) показывает, что два молекулы воды разлагаются на две молекулы водорода и одну молекулу кислорода.

Увеличение давления оказывает влияние на равновесие реакции в соответствии с принципом Ле Шателье. Если давление увеличивается, система стремится к снижению давления путем смещения в сторону с меньшим числом молекул газа.

В данной реакции образуется 3 молекулы газа (2H2 и O2), в то время как исходное вещество (2H2O) состоит из 1 молекулы жидкости. Следовательно, увеличение давления будет способствовать смещению равновесия в сторону образования меньшего числа молекул газа.

Таким образом, при увеличении давления равновесие реакции 2H2O (ж) ⇔ 2H2 (г) + O2 (г) будет смещаться вправо, в сторону образования большего количества газа.

Относительная константа равновесия, выражающаяся через концентрации реагентов и продуктов, может быть записана следующим образом:

K = ([H2]^2 * [O2]) / [H2O]^2,

где [H2], [O2] и [H2O] обозначают концентрации соответствующих веществ.