Question

1)Рассмотреть реакцию в свете ОВР Al+O₂→Al₂O₃ 2)Вычислить объем кислорода (O₂), необходимый для окисления 12,8г меди

Answer 1

Ответ:V(O2)=2/24 дм3

Объяснение:

2)2Cu + O2 = 2CuO

1. Найдем количество вещества меди зная ее массу и молярную массу:

n(Cu) = m / M = 12.8 / 64 = 0.2 моль

2. По уравнению видим, что n(Cu) / n(O2) = 2 / 1, значит

n(O2) = n(Cu) / 2 = 0.2 / 2 = 0.1 моль

3. Зная количество вещества кислорода, находим его объем:

V(O2) = n * Vm = 0.1 * 22.4 = 2.24 дм3

Answer 2

1. Реакция в свете ОВР (окислительно-восстановительное) может происходить следующим образом:

2Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

В этой реакции металл алюминий (Al) окисляется кислородом (O₂) до оксида алюминия (Al₂O₃).

2. Чтобы вычислить объем кислорода (O₂), необходимый для окисления 12,8 г меди (Cu), необходимо знать соотношение между реагентами и использовать соотношение между массой и объемом газов при стандартных условиях (обычно указывается в литрах на моль).

Сначала нужно составить уравнение реакции между медью и кислородом:

2Cu + O₂ → 2CuO

Из уравнения видно, что 2 моль меди (2Cu) требуются для реакции с 1 молью кислорода (O₂), образуя 2 моля оксида меди (2CuO). Молярная масса меди (Cu) составляет примерно 63,5 г/моль.

Масса 12,8 г меди может быть преобразована в количество молей, используя молярную массу:

12,8 г Cu * (1 моль Cu / 63,5 г Cu) ≈ 0,2016 моль Cu

Согласно уравнению реакции, 2 моля меди требуются для реакции с 1 молью кислорода. Таким образом, 0,2016 моль Cu потребуются для реакции с (0,2016 моль Cu / 2) = 0,1008 моль O₂.

Теперь, чтобы вычислить объем кислорода (O₂) в литрах, мы используем соотношение между объемом газа и количеством молей при стандартных условиях (обычно указывается в литрах на моль):

Объем O₂ = количество O₂ * молярный объем O₂

Молярный объем газа при стандартных условиях (обычно указывается как 22,4 л/моль).

Объем O₂ = 0,1008 моль O₂ * 22,4 л/моль ≈ 2,26 л

Таким образом, для окисления 12,8 г меди потребуется примерно 2,26 литра кислорода (O₂).