Question

Какая масса соли получиться при взаимодействии гидроксида натрия с 200 г 5 процентного раствора соляной кислоты?

Answer 1

Если остались вопросы, пишите

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо установить, какие реакции протекают между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl).

Молекула NaOH содержит одну гидроксильную группу (OH), а молекула HCl содержит один ион водорода (H+) и один ион хлора (Cl-). При реакции между NaOH и HCl происходит образование воды (H2O) и соли NaCl (хлорид натрия):

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Из уравнения реакции видно, что для полного превращения NaOH и HCl в соль NaCl необходимо, чтобы соотношение между ними было 1:1.

Сначала определим количество вещества (в молях) соляной кислоты:

Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

Количество вещества HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество вещества HCl = 200 г / 36.5 г/моль Количество вещества HCl ≈ 5.48 моль

Поскольку соотношение между NaOH и HCl должно быть 1:1, то для полного превращения 5.48 моль HCl необходимо такое же количество молей NaOH.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Масса NaOH = количество вещества NaOH * молярная масса NaOH Масса NaOH = 5.48 моль * 40 г/моль Масса NaOH = 219.2 г

Таким образом, при взаимодействии 200 г 5% раствора соляной кислоты с гидроксидом натрия получится 219.2 г соли хлорида натрия (NaCl).