Question

Посчитать количевство вещевства соли,которая создалась в результате взаимодействия 3,65 г.хлоридной кислоты с ферум(II)оксид.

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(HCl)=3.65г

Найти :

n(FeCl2)-?

Решение:

2HCl+FeO=FeCl2+H2O

n(HCl)=3.65г/36.5г/моль=0.1моль

М(HCl)=1+35.5=36.5г/моль

х-(FeCl2)

0.1/2=x/1

x=0.05моль

Ответ: 0.05

Answer 2

Чтобы посчитать количество полученной соли, мы должны сначала установить химическую реакцию между хлоридной кислотой (HCl) и ферум(II) оксидом (FeO). Затем, используя уравнение реакции и молярные массы веществ, мы сможем определить количество соли, сформировавшейся в результате этой реакции.

Уравнение реакции между HCl и FeO:

2HCl + FeO → FeCl₂ + H₂O

Согласно уравнению, для образования одной молекулы соли FeCl₂ требуется 2 молекулы HCl. Это соотношение позволяет нам использовать стехиометрию для расчета количества соли.

Шаг 1: Найдем мольные массы веществ: Молярная масса HCl = 36,5 г/моль Молярная масса FeO = 55,85 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей HCl: Масса HCl = 3,65 г Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl

Количество молей HCl = 3,65 г / 36,5 г/моль = 0,1 моль

Шаг 3: Используя стехиометрию уравнения реакции, определим количество молей FeCl₂: Согласно уравнению, соотношение между HCl и FeCl₂ составляет 2:1. Таким образом, количество молей FeCl₂ равно половине количества молей HCl.

Количество молей FeCl₂ = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль

Шаг 4: Рассчитаем массу FeCl₂: Масса FeCl₂ = количество молей FeCl₂ × молярная масса FeCl₂

Молярная масса FeCl₂ = (55,85 г/моль + 2 × 35,45 г/моль) = 126,75 г/моль

Масса FeCl₂ = 0,05 моль × 126,75 г/моль = 6,34 г

Таким образом, количество соли FeCl₂, сформировавшейся в результате реакции между 3,65 г HCl и FeO, составляет приблизительно 6,34 г.