Question

По уравнению реакции: 4P+5O2=P2O5, вычислите массу и количество оксида фосфора(V), если в реакцию с кислородом вступило 3,1г фосфора

Answer 1

Ответ:

дано

m(P) = 3.1 g

---------------------

m(P2O5) = ?

n(P2O5)-?

4P+5O2-->2P2O5

M(P) = 31 g/mol

n(P) = m/M = 3.1 / 31 = 0.1 mol

4n(P) = 2n(P2O5)

n(P2O5) = 0.1*2 / 4 = 0.05 mol

M(P2O5) = 142 g/mol

m(P2O5) = n*M = 0.05 * 142 = 7.1 g

ответ 0.05 моль, 7.1 г

Объяснение:

Answer 2

Данное уравнение реакции показывает, что 4 моль фосфора (P) реагируют с 5 молями кислорода (O2) и образуют 2 моля оксида фосфора(V) (P2O5). Чтобы решить задачу, мы должны найти массу и количество оксида фосфора(V), соответствующие 3,1 г фосфора.

1. Найдем количество молей фосфора, используя его молярную массу. Молярная масса фосфора (P) составляет приблизительно 30,97 г/моль.

Масса фосфора (P) = 3,1 г Количество молей фосфора (P) = масса фосфора (P) / молярная масса фосфора (P) Количество молей фосфора (P) = 3,1 г / 30,97 г/моль

2. Теперь используем коэффициенты в уравнении реакции, чтобы найти количество молей оксида фосфора(V) (P2O5).

Коэффициенты в уравнении реакции: 4P + 5O2 -> 2P2O5

Количество молей оксида фосфора(V) (P2O5) = (количество молей фосфора (P) / 4) * 2

3. Наконец, найдем массу оксида фосфора(V), используя его молярную массу. Молярная масса оксида фосфора(V) (P2O5) составляет приблизительно 141,94 г/моль.

Масса оксида фосфора(V) (P2O5) = количество молей оксида фосфора(V) (P2O5) * молярная масса оксида фосфора(V) (P2O5)

После выполнения всех вычислений вы получите искомую массу и количество оксида фосфора(V).