Question

Вариант 9 1. Осуществите превращения: Fe à FeSO4 à Fe(OH)2 à FeO à FeCl2 à FeCl3 Любые два уравнения напишите в полном и сокращенном ионном виде.

Answer 1

Ответ:

1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 газ

2) FeSO4 + 2NaOH= Fe(OH)2 осадок + Na2SO4

3) Fe(OH)2 = FeO + H2O

4) FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

5) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

1) ур-е

Fe(+2) + 2H(+) + SO4(-2) = Fe(+2) + SO4 (-2) + 2H(+)

Все сокращается, ур-е обратимое

4) ур-е

Fe(+2) + O(-2) + 2H(+) + 2Cl(-) = Fe(+2) + 2Cl (-) + H2O

O(-2) + 2H (+) = H2O

Объяснение:

Все что в скобочках это степени окисления

Answer 2

1. Превращения: Fe (железо) → FeSO₄ (сульфат железа) → Fe(OH)₂ (гидроксид железа(II)) → FeO (оксид железа(II)) → FeCl₂ (хлорид железа(II)) → FeCl₃ (хлорид железа(III))

   1. Превращение: Fe (железо) → FeSO₄ (сульфат железа)

   Полный ионный вид: Fe (s) → Fe²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

   Сокращенный ионный вид: Fe (s) → Fe²⁺ (aq) + SO₄ (aq)

   2. Превращение: FeSO₄ (сульфат железа) → Fe(OH)₂ (гидроксид железа(II))

   Полный ионный вид: FeSO₄ (aq) + 2OH⁻ (aq) → Fe(OH)₂ (s) + SO₄²⁻ (aq)

   Сокращенный ионный вид: FeSO₄ (aq) + 2OH⁻ (aq) → Fe(OH)₂ (s) + SO₄ (aq)

Обратите внимание, что химические реакции могут проводиться в обратную сторону, в зависимости от условий реакции и реакционных веществ.