Question

Вычислить массу соли образовавшейся при действии избытка раствора уксусной кислоты 12,6 г Mg.

Answer 1

Ответ:

74.55 г

Объяснение:

Mg + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + H2

n(Mg) = n((CH3COO)2Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 12,6/24 моль = 0.525 моль

m((CH3COO)2Mg) = n((CH3COO)2Mg)*M((CH3COO)2Mg) = 0.525 * (24 + 2*(12 + 3 + 12 + 16 + 16)) г = 74.55 г

Answer 2

Для вычисления массы соли, образовавшейся при действии избытка раствора уксусной кислоты на магний (Mg), нам необходимо знать уравнение реакции между ними. Предположим, что реакцией является реакция образования магния уксусатом магния и выделением водорода:

2CH3COOH + Mg -> (CH3COO)2Mg + H2

Согласно уравнению реакции, массовое соотношение между уксусной кислотой (CH3COOH) и магнием (Mg) составляет 2:1. Это означает, что для полного превращения 1 моль уксусной кислоты (60,05 г) потребуется 1/2 моль магния (12,15 г).

Теперь мы можем рассчитать массу соли (уксусата магния), образовавшейся при действии избытка раствора уксусной кислоты на 12,6 г магния.

Масса магния (Mg) = 12,6 г

Масса уксусной кислоты (CH3COOH) = (12,6 г / 2) = 6,3 г

Масса уксусата магния [(CH3COO)2Mg] = Масса уксусной кислоты (CH3COOH)

Таким образом, масса соли (уксусата магния), образовавшейся при действии избытка раствора уксусной кислоты на 12,6 г магния, составляет 6,3 г.