Question

1. Известняк массой 11 г обработали избытком соляной кислоты. в результате реакции выделился газ объемом 2,24 л (н.у.). Опреде-уште массовую долю карбоната кальция в известняке.Ответ: 91%.​

Answer 1

Ответ:

вот ответ на картинке обращайся!!!

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала необходимо установить реакцию между известняком (карбонатом кальция) и соляной кислотой:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль карбоната кальция (CaCO3) образуется один моль углекислого газа (CO2).

Дано, что объем газа составляет 2,24 л при нормальных условиях (н.у.). Объем газа пропорционален количеству молей газа по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (Vм = 22,4 л/моль).

Таким образом, количество молей углекислого газа можно вычислить, разделив объем газа на молярный объем:

n = V / Vm = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль.

Так как каждый моль карбоната кальция образует один моль углекислого газа, то моль CaCO3, содержащихся в известняке, равно 0,1 моль.

Молярная масса CaCO3 равна: M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3 * M(O) = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 100,09 г/моль.

Масса карбоната кальция в известняке равна: m(CaCO3) = n * M(CaCO3) = 0,1 моль * 100,09 г/моль = 10,009 г.

Теперь можно определить массовую долю карбоната кальция в известняке:

массовая доля (%) = (масса CaCO3 / масса известняка) * 100% = (10,009 г / 11 г) * 100% ≈ 90,99% ≈ 91%.

Таким образом, массовая доля карбоната кальция в известняке составляет примерно 91%.