Question

Методом електронного балансу складіть рівняння окисно-відновних реакцій, визначте окисник і відновник, процеси окиснення і відновлення. Fe + Cl2 → FeCl3 KClO3 → KCl + O2

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Fe(0)  -3e = Fe(+3)    2    ок-ие

в-ль

Cl2(0) +2e = 2Cl(-)    3   в-ие

ок-ль

2KClO3 -> 2KCl + 3O2

Cl(+5) +6e = Cl(-)      2     в-ие

ок-ль

2O(-2) -4e = O2(0)   3    ок-ие

в-ль

Answer 2

Давайте розглянемо ці реакції і визначимо окисник, відновник, процес окиснення та процес відновлення для кожної з них:

1. Fe + Cl2 → FeCl3

У цій реакції залізо (Fe) переходить з окисненням у сполуку FeCl3, тоді як хлор (Cl2) переходить у хлорид з відновленням. Отже, окисником є хлор (Cl2), а відновником - залізо (Fe).

Процес окиснення: Fe → FeCl3 (окиснення заліза). Процес відновлення: Cl2 → 2Cl (відновлення хлору).

2. KClO3 → KCl + O2

У цій реакції хлорат калію (KClO3) розкладається на хлорид калію (KCl) і кисень (O2). Тут хлорат калію виступає як окисник, оскільки втрачає кисень, а калій хлорид - як відновник, оскільки збирає відокремлений кисень.

Процес окиснення: KClO3 → KCl + 3/2O2 (окиснення хлорату калію). Процес відновлення: KClO3 → KCl (відновлення калію хлориду).

У цих реакціях окисник - це речовина, яка приймає електрони, тоді як відновник - це речовина, яка віддає електрони. Процес окиснення відбувається збільшенням ступеня окиснення або втратою електронів, тоді як процес відновлення відбувається зменшенням ступеня окиснення або набуттям електронів.