Question

Вычислить массу 2%-ного раствора соляной кислоты, который потребуется для получения 224литра углекислого газа в результате реакции соляной кислоты с карбонатом калия

Answer 1

Ответ:

извините за мазню

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом калия (K2CO3):

2 HCl + K2CO3 -> 2 KCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы HCl получается 1 молекула CO2. Таким образом, молярное соотношение HCl к CO2 составляет 2:1.

Для решения задачи, сначала найдем количество молей CO2, а затем определим количество молей HCl, которое потребуется.

Объем углекислого газа составляет 224 литра. Объем газа можно преобразовать в количество молей, используя уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная и T - температура газа. Предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (нормальное давление и комнатная температура). При таких условиях давление и температура могут быть приближенно приняты равными 1 атмосфере и 298 К соответственно.

Используем уравнение состояния идеального газа для перевода объема газа в количество молей:

n = PV / RT

Где P = 1 атмосфера, V = 224 литра, R = 0.0821 л·атм/(моль·К), T = 298 К.

n = (1 атмосфера * 224 литра) / (0.0821 л·атм/(моль·К) * 298 К) ≈ 9.45 моль CO2

Так как молярное соотношение HCl к CO2 составляет 2:1, то количество молей HCl будет равно половине количества молей CO2:

n(HCl) = 0.5 * 9.45 моль ≈ 4.72 моль HCl

Теперь, чтобы найти массу 2%-ного раствора соляной кислоты, необходимо знать молярную массу HCl (36.46 г/моль) и применить формулу:

Масса = количество молей * молярная масса

Масса = 4.72 моль * 36.46 г/моль ≈ 172.15 г

Таким образом, для получения 224 литров углекислого газа потребуется примерно 172.15 г 2%-ного раствора соляной кислоты.