Question

Рассчитайте объём кислорода который израсходуется на оксида порошковой меди массой 16 граммов (валентность меди в данной реакции равна 2)

Answer 1

Ответ:

2.8л

Объяснение:

2Cu+O₂=2CuO

так что на каждые два моля меди расходуется 1 моль кислорода

16г меди, учитывая молярный вес 63.5 это примерно 0.25 моль

значит кислорода нужно 0.125 моль

согласно Закону Авогадро 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22.4л, так что кислорода потребуется  0.125 моль*22.4л=2.8л

Answer 2

Для рассчета объема кислорода, израсходованного на оксидацию порошковой меди, мы должны знать уравнение реакции окисления меди.

В уравнении реакции окисления меди порошковой мы имеем медь (Cu) и кислород (O2) в реагентах и оксид меди (CuO) в продуктах. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Cu + O2 → 2 CuO

Из уравнения видно, что для окисления одной молекулы меди требуется одна молекула кислорода. Одна молекула кислорода состоит из двух атомов кислорода.

Масса одной молекулы кислорода равна молярной массе кислорода, которая составляет примерно 32 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молекул кислорода, используемых для окисления 16 г порошковой меди:

Масса меди (Cu) = 16 г Молярная масса меди (Cu) = 63,55 г/моль Масса кислорода (O2) = Масса меди (Cu) = 16 г Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Количество молекул кислорода = (Масса кислорода (O2) / Молярная масса кислорода (O2)) * (Молярная масса меди (Cu) / Масса меди (Cu)) = (16 г / 32 г/моль) * (63,55 г/моль / 16 г) ≈ 1 моль

Таким образом, для окисления 16 г порошковой меди требуется около 1 моля кислорода.

Объем одного моля газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) составляет около 22,4 л.

Таким образом, объем кислорода, израсходованного на оксидацию 16 г порошковой меди, составляет примерно 22,4 л.