Question

Рассчитайте объём кислорода,который необходим для горения порошковой серы массой 40 граммов(валентность серы в оксида равна 4)

Answer 1

Ответ:

28л

Объяснение:

S+O₂=SO₂

для сжигания 1 моля серы нужен 1 моль кислорода

40г серы, учитывая молярную массу 32, это 40/32=1.25 моль

то есть потребуется 1.25 моль кислорода, которые по закону Авогадро занимают 22.4л/моль*1.25моль=28л

Answer 2

Для расчета объема кислорода, необходимого для горения порошковой серы (S) массой 40 граммов, мы должны знать химическое уравнение реакции горения серы. В данном случае горение серы представляется реакцией с кислородом (O2) и образованием диоксида серы (SO2).

Уравнение реакции:

S + O2 -> SO2

Согласно уравнению реакции, для горения одного молекулы серы требуется одна молекула кислорода.

1 моль серы (S) имеет молекулярную массу около 32 г/моль, а 1 моль кислорода (O2) имеет молекулярную массу около 32 г/моль (16 г/моль за каждый атом кислорода).

Теперь рассчитаем количество молей серы в 40 граммах:

Количество молей серы = масса / молекулярная масса Количество молей серы = 40 г / 32 г/моль ≈ 1.25 моль

Так как коэффициент перед кислородом в уравнении реакции равен 1, то нам понадобится та же самая количество молей кислорода для горения:

Количество молей кислорода = 1.25 моль

Теперь рассчитаем массу кислорода, которая нужна для горения 1.25 моль:

Масса кислорода = количество молей кислорода * молекулярная масса кислорода Масса кислорода = 1.25 моль * 32 г/моль ≈ 40 г

Таким образом, для горения порошковой серы массой 40 граммов потребуется около 40 граммов кислорода.