Question

СРОЧНО К 300 г. 10% раствора сульфата меда (П) опустили железную пластинку. Определите массу меди, образовавшейся на пластинке.

Answer 1

Ответ:

12.8 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобятся данные о молярной массе меди (Cu) и реакции, которая происходит при контакте железной пластинки с раствором сульфата меди.

Молярная масса меди (Cu) составляет около 63,55 г/моль.

Реакция, происходящая при контакте железной пластинки с раствором сульфата меди (CuSO₄), основывается на принципе замещения металлов:

Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s)

Из уравнения реакции видно, что одна моль железа (Fe) реагирует с одной молью сульфата меди (CuSO₄), образуя одну моль сульфата железа (FeSO₄) и одну моль меди (Cu).

Теперь, чтобы определить массу меди, образовавшейся на пластинке, нам необходимо знать количество вещества железа, использованного в реакции.

Масса вещества (моль) вычисляется по формуле:

моль = масса / молярная масса

Масса железа (Fe) не указана в задаче, поэтому предположим, что в реакции используется 1 моль железа.

Таким образом, 1 моль железа (Fe) реагирует с 1 молью сульфата меди (CuSO₄), образуя 1 моль меди (Cu).

Для рассчета массы меди (Cu) нам также необходимо знать концентрацию раствора сульфата меди (CuSO₄).

Выражение для рассчета массы меди (Cu) выглядит следующим образом:

масса меди = моль меди × молярная масса меди

Для рассчета массы меди (Cu) нам также необходимо знать концентрацию раствора сульфата меди (CuSO₄).