Question

. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: P–3 -> P+5; N+3 -> N–3; Cl– -> ClO3–; SO42– -> S–2 Реакция выражается схемой: KMnO4 + H2S + H2SO4 -> MnSO4 + S +K2SO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель, на сновании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Answer 1

Ответ: 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 -> 2MnSO4 + 5S +K2SO4 + 8H2O

1) S(-2) - 2e = S(0) - восстановитель

2) Mn(+7) + 5e = Mn(+2) - окислитель

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим каждое превращение и определим, является ли процесс окислительным или восстановительным.

1. P–3 -> P+5: Это превращение представляет собой процесс окисления. Атом фосфора в исходном состоянии имеет заряд -3, а после превращения заряд составляет +5. Электронное уравнение для этого процесса будет следующим: P–3 -> P+5 + 8e^-

2. N+3 -> N–3: Это превращение представляет собой процесс восстановления. Атом азота в исходном состоянии имеет заряд +3, а после превращения заряд составляет -3. Электронное уравнение для этого процесса будет следующим: N+3 + 6e^- -> N–3

3. Cl– -> ClO3–: Это превращение также представляет собой процесс окисления. Атом хлора в исходном состоянии имеет заряд -1, а после превращения заряд составляет +5. Электронное уравнение для этого процесса будет следующим: Cl– -> ClO3– + 6e^-

4. SO42– -> S–2: Это превращение является процессом восстановления. Атом серы в исходном состоянии имеет заряд +6, а после превращения заряд составляет -2. Электронное уравнение для этого процесса будет следующим: SO42– + 8e^- -> S–2

Теперь определим окислитель и восстановитель в реакции:

KMnO4 + H2S + H2SO4 -> MnSO4 + S + K2SO4 + H2O

Окислитель - KMnO4 Восстановитель - H2S

При составлении электронных уравнений учтите, что в окислительно-восстановительной реакции сумма электронов должна быть сбалансирована.