Question

Помогите решить задачу Используя метод электронного баланса определите коэффициенты в уравнении реакции K2SO3+KMnO4+H2O=MnO+K2So4+KOH

Answer 1

Объяснение:

Электронный баланс

S (+4) -2e- = S (+6)

Mn (+7) +3e- = Mn (+4)

3K2SO3+2KMnO4+H2O=2MnO2+3K2SО4+2KOH

Answer 2

Для решения этой задачи с использованием метода электронного баланса, мы должны уравнять оксидационные состояния всех элементов в реакции и сбалансировать количество электронов передаваемых между реагентами.

1. Разложите соединения на ионы: K₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O = MnO + K₂SO₄ + KOH

2. Разделите реакцию на полуреакции окисления и восстановления: Окисление: MnO₄⁻ → MnO

   Восстановление: S²⁻ → SO₄²⁻ K₂SO₃ → K₂SO₄ H₂O → KOH

3. Сбалансируйте полуреакции окисления и восстановления по количеству атомов каждого элемента, изменяющего свою степень окисления: Окисление: MnO₄⁻ → MnO + 4e⁻

   Восстановление: S²⁻ → SO₄²⁻ + 6e⁻ K₂SO₃ → K₂SO₄ + 2e⁻ H₂O → 2KOH + 2e⁻

4. Умножьте полуреакции на такие коэффициенты, чтобы количество электронов в окислительной и восстановительной полуреакциях совпадало (в данном случае будет использован наименьший общий кратный): Окисление: 3(MnO₄⁻ → MnO + 4e⁻)

   Восстановление: 2(S²⁻ → SO₄²⁻ + 6e⁻) 3(K₂SO₃ → K₂SO₄ + 2e⁻) 4(H₂O → 2KOH + 2e⁻)

5. Сложите полуреакции, чтобы получить сбалансированное уравнение реакции: 3MnO₄⁻ + 2S²⁻ + 3K₂SO₃ + 4H₂O → 3MnO + 2SO₄²⁻ + 3K₂SO₄ + 4KOH

Теперь уравнение реакции сбалансировано по электронному балансу.