Question

СРОЧНО! ПОМОГИТЕ!!! Вычислите объем углекислого газа который выделится при прокаливании CaCo3 массой 1 кг!!

Answer 1

Ответ:

m (CaCO3) = 1*90%/100%=0,9 kg или 900 грамм

900 г XL

CaCO3-->CaO+CO2 M (CaCO3) = 100g/mol Vm=22.4 L/mol

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическую реакцию, которая происходит при прокаливании CaCO3. Эта реакция выглядит следующим образом:

CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

Из реакции видно, что при прокаливании CaCO3 образуется CaO (известный как негашеная известь) и CO2 (углекислый газ).

Чтобы вычислить объем углекислого газа, выделенного при прокаливании 1 кг CaCO3, мы должны знать молярную массу CO2 и использовать пропорцию между массой и количеством вещества. Молярная масса CO2 равна примерно 44 г/моль.

1. Найдем количество вещества CaCO3 в молях: Масса CaCO3 = 1 кг = 1000 г Молярная масса CaCO3 = 40 г/моль (атомная масса Ca) + 12 г/моль (атомная масса C) + 48 г/моль (атомная масса 3O) Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль

Количество вещества CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 Количество вещества CaCO3 = 1000 г / 100 г/моль = 10 моль

2. Из уравнения реакции видно, что на каждый моль CaCO3 образуется один моль CO2. Значит, количество CO2 в молях равно 10 моль.

3. Вычислим объем углекислого газа при стандартных условиях (нормальные условия, 0 °C и 1 атм):

V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах.

T = 273 K (0 °C = 273 K), P = 1 атм

V = 10 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273 K / 1 атм = 224.79 л

Таким образом, объем углекислого газа, выделенного при прокаливании 1 кг CaCO3, составляет примерно 224.79 л.