Question

визначити об'єм вуглекислого газу, який виділився при взаємодії хлоридної кислоти з розчином кальцію карбонату масою 400г з масовою часткою 25%​

Answer 1

Ответ:

22.4 дм³

Объяснение:

Объем углекислого газа равен 22.4 дм³.

Answer 2

Щоб визначити об'єм виділеного вуглекислого газу при взаємодії хлоридної кислоти з розчином кальцію карбонату, необхідно виконати наступні кроки:

1. Знайти масу кальцію карбонату в розчині. Маса кальцію карбонату може бути розрахована, використовуючи масову частку та загальну масу розчину: Маса кальцію карбонату = масова частка * загальна маса розчину = 0.25 * 400 г = 100 г

2. Використати хімічну реакцію взаємодії хлоридної кислоти (HCl) з кальцію карбонату (CaCO₃) для визначення відношення між масою кальцію карбонату і виділеним вуглекислим газом. Хімічна реакція виглядає наступним чином: 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂

   Згідно з реакцією, 1 моль кальцію карбонату взаємодіє з 2 молями хлоридної кислоти і виділяє 1 моль вуглекислого газу.

3. Розрахувати кількість молей кальцію карбонату. Використовуйте молярну масу кальцію карбонату (100,09 г/моль) для перетворення маси кальцію карбонату в моль: Кількість молей кальцію карбонату = маса кальцію карбонату / молярна маса кальцію карбонату = 100 г / 100,09 г/моль ≈ 0,999 моль (округлено до 3 знаків після коми)

4. Знайти кількість молей вуглекислого газу, який виділився. Оскільки стехіометричний коефіцієнт вуглекислого газу у реакції 1, відповідає кількості молей кальцію карбонату: Кількість молей вуглекислого газу = 0,999 моль (записуємо до 3 знаків після коми)

5. Використовуйте ідеальний газовий закон для визначення об'єму газу. Припустимо, що реакція відбувається за стандартних умов температури і тиску (STP), де температура становить 273,15 К (0 °C) і тиск - 1 атмосфера (101,325 кПа): V = (кількість молей газу * R * T) / P

   Де: V - об'єм газу R - універсальна газова стала (0,0821 л⋅атм/(моль⋅К)) T - температура в Кельвінах (273,15 К) P - тиск в атмосферах (1 атм)

   Підставляючи відомі значення: V = (0,999 моль * 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 273,15 К) / 1 атм ≈ 22,4 л (округлено до 3 знаків після коми)

Таким чином, об'єм вуглекислого газу, який виділився при взаємодії хлоридної кислоти з розчином кальцію карбонату масою 400 г з масовою часткою 25%, становить приблизно 22,4 л.