Question

Помогите, умоляю 1) Вычислителе объем газа, полученного при действии соляной кислоты на раствор массой 53 грамма, содержащий 10% карбоната натрия. 2) Вычислительной объем и массу хлороводорода, полученного при действии серной кислоты на 400 грамм поваренной соли, содержащей 8% примесей.

Answer 1

Объяснение:

.....................

Answer 2

Для решения этих задач, мы должны учитывать химические реакции, которые происходят при действии указанных кислот на соответствующие реагенты. Также предположим, что все реакции протекают полностью и без потерь.

1. Вычисление объема газа, полученного при действии соляной кислоты на раствор массой 53 грамма, содержащий 10% карбоната натрия:

Рассмотрим реакцию между соляной кислотой (HCl) и карбонатом натрия (Na2CO3):

2 HCl + Na2CO3 → 2 NaCl + H2O + CO2

Из уравнения реакции видно, что каждые 2 молекулы HCl реагируют с 1 молекулой Na2CO3, образуя 1 молекулу CO2. Молярная масса Na2CO3 составляет 106 г/моль, а HCl - 36.5 г/моль.

1 моль Na2CO3 (106 г) реагирует с 2 молями HCl (2 * 36.5 г) и образует 1 моль CO2 (44 г).

Теперь посчитаем, сколько моль CO2 образуется из 53 г Na2CO3:

Масса Na2CO3 = 53 г Моль Na2CO3 = 53 г / 106 г/моль = 0.5 моль

Так как каждые 2 моля HCl дают 1 моль CO2, то количество молей HCl, реагирующих с Na2CO3:

Моль HCl = 0.5 моль / 2 = 0.25 моль

Теперь можно рассчитать объем CO2 при стандартных условиях (нормальные условия - 0°C и 1 атм):

Объем CO2 = Моль CO2 * 22.4 л/моль (при стандартных условиях) Объем CO2 = 0.25 моль * 22.4 л/моль ≈ 5.6 л

Таким образом, объем газа (CO2), полученного при реакции соляной кислоты с раствором массой 53 грамма, содержащим 10% карбоната натрия, составляет примерно 5.6 литров.

2. Вычисление объема и массы хлороводорода, полученного при действии серной кислоты на 400 грамм поваренной соли, содержащей 8% примесей:

Рассмотрим реакцию между серной кислотой (H2SO4) и поваренной солью (NaCl):

H2SO4 + 2 NaCl → Na2SO4 + 2 HCl

Из уравнения реакции видно, что каждая молекула H2SO4 реагирует с 2 молекулами NaCl, образуя 2 молекулы HCl. Молярная масса NaCl составляет 58.5 г/моль, а H2SO4 - 98 г/моль.

1 моль H2SO4 (98 г) реагирует с 2 молями NaCl (2 * 58.5 г) и образует 2 моль HCl (2 * 36.5 г).

Теперь посчитаем, сколько моль HCl образуется из 400 г NaCl:

Масса NaCl = 400 г Моль NaCl = 400 г / 58.5 г/моль ≈ 6.84 моль

Так как каждая моль H2SO4 образует 2 моль HCl, то количество молей HCl:

Моль HCl = 6.84 моль * 2 = 13.68 моль

Теперь можно рассчитать объем HCl при стандартных условиях:

Объем HCl = Моль HCl * 22.4 л/моль (при стандартных условиях) Объем HCl = 13.68 моль * 22.4 л/моль ≈ 306.43 л

Таким образом, объем хлороводорода, полученного при реакции серной кислоты с 400 граммами поваренной соли, составляет примерно 306.43 литров.

Теперь посчитаем массу полученного хлороводорода:

Масса HCl = Моль HCl * Молярная масса HCl Масса HCl = 13.68 моль * 36.5 г/моль ≈ 499.32 г

Таким образом, масса хлороводорода, полученного при реакции серной кислоты с 400 граммами поваренной соли, составляет примерно 499.32 грамма.