Question

Вычисли массу кислорода, который содержится в 125 г кристаллогидрата CaSO4⋅2H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

М(caso4×2h2o)=

40+32+16×4+2(1×2+16)=136+36=

172г/ моль

n(caso4×2h2o)=125/172=0.7267

m(o2)=32×0.7267=23.25г

Answer 2

Чтобы вычислить массу кислорода в кристаллогидрате CaSO₄⋅2H₂O, нам понадобится знать молярные массы элементов, входящих в состав соединения.

Молярная масса CaSO₄:

• Масса атома кальция (Ca) = 40,08 г/моль
• Масса атома серы (S) = 32,06 г/моль
• 4 атома кислорода (O) по 16,00 г/моль = 64,00 г/моль Сумма масс этих элементов составляет: 40,08 г/моль + 32,06 г/моль + 64,00 г/моль = 136,14 г/моль

Молярная масса H₂O:

• 2 атома водорода (H) по 1,01 г/моль = 2,02 г/моль
• 1 атом кислорода (O) = 16,00 г/моль Сумма масс этих элементов составляет: 2,02 г/моль + 16,00 г/моль = 18,02 г/моль

Кристаллогидрат CaSO₄⋅2H₂O содержит две молекулы воды, что составляет: 2 × 18,02 г/моль = 36,04 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу кислорода в 125 г кристаллогидрата CaSO₄⋅2H₂O: Масса кислорода = (масса кристаллогидрата × массовая доля кислорода в составе) / молярная масса CaSO₄⋅2H₂O

Массовая доля кислорода в составе CaSO₄⋅2H₂O: Массовая доля кислорода = (4 × масса атома кислорода) / масса молекулы CaSO₄⋅2H₂O Массовая доля кислорода = (4 × 16,00 г/моль) / 36,04 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу кислорода:

Масса кислорода = (125 г × (4 × 16,00 г/моль) / 36,04 г/моль) Масса кислорода = (125 г × 64,00 г) / 36,04 г Масса кислорода = 221,53 г

Таким образом, масса кислорода, содержащегося в 125 г кристаллогидрата CaSO₄⋅2H₂O, составляет 221,53 г.