Question

Cu->Cus->CuSo4->Cu(OH)2, надо осуществить превращения, и назвать вещества поэтому примеру, потом для реакций 1 составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель. Для реакции 3 составить ионно молекулярное уравнение

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Cu + S = CuS (сульфид меди)

Cu(0) -2e = Cu(+2)  1   ок-ие

в-ль

S(0) +2e = S(-2)       1    в-ие

ок-ль

CuS + H2SO4 = CuSO4 + H2S↑ (сульфат меди, сероводород)

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4  (гидроксид меди, сульфат натрия)

Cu(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓ + 2Na(+) + SO4(2-)

Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓

Answer 2

Превращения и названия веществ для данного примера:

1. Cu (медь) → Cus (медная пластинка)
2. Cus (медная пластинка) + H2SO4 (серная кислота) → CuSO4 (сульфат меди) + H2 (водород)
3. CuSO4 (сульфат меди) + 2NaOH (гидроксид натрия) → Cu(OH)2 (гидроксид меди) + Na2SO4 (сульфат натрия)

Электронный баланс для реакции 1 (Cu → Cus):

Cu: 0 → +1 (окисление) Электроны: -2e → 0e Из электронного баланса видно, что медь (Cu) окисляется, агент окисления - отсутствует.

Ионно-молекулярное уравнение для реакции 3 (CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4):

CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq)

Обратите внимание, что "(aq)" обозначает растворенное вещество, а "(s)" обозначает твердое вещество.