Question

Вычислите,какой объем газа выделиться,если на 100 г соляной кислоты опустить кусочек натрия​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     100 г                                                       Х л

   2HCl     +       2Na     =     2 NaCl      +     H2

n=2 моль                                                    n=1 моль

М = 36,5 г                                                 Vm=22,4 л/моль

m=73 г                                                       V = 22,4 л

100 г   HCl   -   Х л  Н2

73 г    HCl    -   22,4 л Н2

V(H2) = 22,4 * 100 / 73 = 31 л

Answer 2

Для вычисления объема газа, выделяющегося при реакции между соляной кислотой (HCl) и натрием (Na), нам необходимо знать уравнение реакции между ними:

2 HCl + 2 Na → 2 NaCl + H2↑

Согласно уравнению реакции, за каждые 2 моль соляной кислоты реагируют с 2 молями натрия, и в результате образуется 1 моль газа водорода (H2).

Молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет приблизительно 36.5 г/моль, а молярная масса натрия (Na) равна примерно 23 г/моль.

1. Сначала найдем количество молей соляной кислоты в 100 г:

Количество молей HCl = Масса / Молярная масса HCl Количество молей HCl = 100 г / 36.5 г/моль ≈ 2.74 моль

2. Так как соляная кислота и натрий реагируют в соотношении 2:2, нам понадобится такое же количество молей натрия, как и соляной кислоты:

Количество молей Na = 2.74 моль

3. Теперь можем найти количество молей газа водорода (H2), которое образуется:

Количество молей H2 = Количество молей Na = 2.74 моль

4. Наконец, чтобы найти объем газа водорода, используем уравнение идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (приблизительно 22.7 л/моль).

V = 2.74 моль * 22.7 л/моль ≈ 62.198 л

Таким образом, при реакции 100 г соляной кислоты с натрием выделится примерно 62.198 л газа водорода.