Question

Какая масса соляной кислоты вступила в реакцию с сульфидом железа 2,если при этом образовалось 0,25 моль соли

Answer 1

Ответ:

m(HCI)=18,25г.

Объяснение:

Дано:

n₁(FeCI₂)=0,25моль

----------------------------

m(HCI)-?

Решение:

1.  Запишем уравнение реакции:

FeS+2HCI=FeCI₂+H₂S

по уравнению реакции:

n(FeCI₂)=1моль n(HCI)=2моль

по условию задачи:

n₁(FeCI₂)=0,25моль, значит  n₁(HCI)=0,5 моль

2. Определим молярную массу соляной кислоты:

M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль

3. Определим массу соляной кислоты количеством вещества 0,5  моль:

m(HCI)=n₁(HCI)×M(HCI)=0,5моль×36,5г./моль=18,25г.

4.Ответ:

Масса соляной кислоты 18,25г.

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать баланс уравнения реакции между соляной кислотой (HCl) и сульфидом железа (FeS).

Уравнение реакции между HCl и FeS выглядит следующим образом: FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Из уравнения видно, что 1 моль FeS реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль FeCl2 и 1 моль H2S.

У нас имеется 0,25 моль соли FeCl2. Поскольку 1 моль FeS дает 1 моль FeCl2, то мы можем заключить, что количество FeS, участвующего в реакции, также составляет 0,25 моль.

Молярная масса HCl равна примерно 36,5 г/моль. Следовательно, масса HCl, участвующей в реакции, можно вычислить следующим образом:

Масса HCl = количество HCl (в молях) * молярная масса HCl

Масса HCl = 0,25 моль * 36,5 г/моль

Масса HCl = 9,125 г

Таким образом, масса соляной кислоты (HCl), вступившей в реакцию с FeS, составляет примерно 9,125 г.