Question

Смешали растворы,содержащие 18,45 г хлорида хрома(2) и 9,6г гидроксида натрия.Составьте уравнение реакции полного обмена и рассчитайте массу полученного осадка.

Answer 1

Ответ:пожалуйста помогите

К 80 мл оксида азота (1) прибавили 60 мл кислорода. Определите состав полученной в результате химической реакции смеси газов в процентах по объему. Примите во внимание, что реакция протекает необратимо.

Объяснение:

Answer 2

Чтобы составить уравнение реакции полного обмена и рассчитать массу полученного осадка, сначала нужно определить реагенты и продукты реакции.

Реагенты:

• Хлорид хрома(II) (CrCl2) - 18,45 г
• Гидроксид натрия (NaOH) - 9,6 г

Продукты:

• Осадок гидроксида хрома(II) (Cr(OH)2)

Уравнение реакции полного обмена будет выглядеть следующим образом:

CrCl2 + 2NaOH -> Cr(OH)2 + 2NaCl

Теперь рассчитаем молярные массы реагентов и продуктов:

• Молярная масса CrCl2 = 51,996 г/моль
• Молярная масса NaOH = 39,997 г/моль
• Молярная масса Cr(OH)2 = 110,984 г/моль

Далее, посчитаем количество вещества каждого реагента:

• Мольное количество CrCl2 = масса / молярная масса = 18,45 г / 51,996 г/моль
• Мольное количество NaOH = масса / молярная масса = 9,6 г / 39,997 г/моль

В уравнении реакции видно, что 1 моль CrCl2 соответствует 1 моль Cr(OH)2. Таким образом, масса осадка (Cr(OH)2) будет равна массе Cr(OH)2, полученной из количества CrCl2:

Масса осадка (Cr(OH)2) = мольное количество Cr(OH)2 x молярная масса Cr(OH)2

Теперь проведем вычисления:

Мольное количество CrCl2 = 18,45 г / 51,996 г/моль ≈ 0,355 моль Мольное количество Cr(OH)2 = 0,355 моль Масса осадка (Cr(OH)2) = 0,355 моль x 110,984 г/моль ≈ 39,38 г

Таким образом, масса полученного осадка гидроксида хрома(II) составляет около 39,38 г.