Question

Вычислите массу хлорметана(CH3Cl) потраченную на получение 120 грамм этана по реакции Вюрца,если выход продукта реакции составляет 75% плис очень срочно​

Answer 1

Ответ:

m (CH3-Cl) = 151.5 г

Объяснение:

4 моль                  x моль

CH3-Cl + Na = CH3-CH3 + NaCl

1 моль              1 моль

n(CH3-Сl) = m/M = 120/30 = 4 моль

4/1 = x/1

x = 4

n(C2H6) = 4 моль

m теор. = M * n = 50.5 * 4 = 202 г

выход = m практ. / m теор. * 100%

0.75 = m практ. / 202

m практ. = 0.75 * 202 = 151.5 г

m (CH3-Cl) = 151.5 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции Вюрца и стехиометрические коэффициенты.

Уравнение реакции Вюрца: 2CH₃Cl + Zn → C₂H₆ + ZnCl₂

Стехиометрические коэффициенты показывают, что для образования 2 молекул этана требуется 2 молекулы хлорметана.

Молярная масса хлорметана (CH₃Cl) = молярная масса C (12.01 г/моль) + 3 * молярная масса H (1.01 г/моль) + молярная масса Cl (35.45 г/моль) = 50.49 г/моль

Масса хлорметана, необходимая для получения 1 моль этана: 2 * молярная масса хлорметана = 2 * 50.49 г/моль = 100.98 г/моль

Масса хлорметана, необходимая для получения 120 грамм этана: Масса хлорметана = (120 г / 1 моль этана) * (100.98 г/моль) = 120 * 100.98 / 1 г = 12,098 г

Однако, необходимо учесть, что выход продукта составляет 75%. Таким образом, масса потребного хлорметана будет равна: Масса хлорметана = 12,098 г * (1 / 0.75) = 16,131 г

Таким образом, масса хлорметана, потраченного на получение 120 грамм этана по реакции Вюрца, составляет примерно 16,131 грамма.