Question

расчитайте количество вещества меди образующейся при взаимодействии 28г железа с хлоридом меди CuCl2​

Answer 1

Ответ:

n₁(Cu)=0,5моль

Объяснение:

Дано:

m(Fe)=28г.

-----------------------------

n(Cu)-?

Решение:

1. Определим молярную массу железа:

M(Fe)=56г./моль

2. Определим количество вещества железа в 25г.:

n₁(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=28г.÷56г./моль=0,5моль

3. Запишем уравнение реакции:

Fe+CuCI₂=FeCI₂+Cu

по уравнению реакции:

n(Fe)=1моль   n(Cu)=1моль

по условию задачи:

n₁(Fe)=0,5моль   n₁(Cu)=0,5моль

4. Ответ: 0,5моль  количество вещества меди образующейся при взаимодействии 28г железа с хлоридом меди CuCl₂​

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо установить соотношение между массами реагирующих веществ на основе их молярных отношений.

1. Найдем молярную массу железа (Fe) и хлорида меди (CuCl2):

   • Молярная масса железа (Fe) = 55,845 г/моль
   • Молярная масса хлорида меди (CuCl2) = 63,546 г/моль + 2 * 35,453 г/моль = 134,443 г/моль

2. Рассчитаем количество молей железа:

   • Масса железа (Fe) = 28 г
   • Количество молей железа (n) = масса / молярная масса = 28 г / 55,845 г/моль ≈ 0,501 моль

3. Используя уравнение реакции между железом (Fe) и хлоридом меди (CuCl2):

   2 Fe + 3 CuCl2 -> 2 FeCl3 + 3 Cu

   Можно видеть, что для образования 2 молей Fe требуется 3 молей CuCl2.

4. Рассчитаем количество молей хлорида меди (CuCl2):

   • Количество молей CuCl2 = (3/2) * количество молей железа = (3/2) * 0,501 моль ≈ 0,751 моль

5. Найдем массу меди (Cu), образующейся при реакции:

   • Масса меди (Cu) = количество молей * молярная масса = 0,751 моль * 63,546 г/моль ≈ 47,636 г

Таким образом, при взаимодействии 28 г железа с хлоридом меди (CuCl2) образуется примерно 47,636 г меди (Cu).