Question

Определите массу гидроксида натрия образовавшегося при взаимодействии оксида натрия и 350 г воды БЫСТРЕЕ ПЛЗ!!!!!

Answer 1

Ответ:

Ну

Объяснение:

Na2O+H2O=2NaOH

m(H2O)=350г

Ar(H2O)=18

Ar(NaOH)=80

350гH2O ----- X

18 ----- 80

X= 350*80/18=1555.5555

Answer 2

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 3

Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции между оксидом натрия (Na2O) и водой (H2O):

Na2O + H2O → 2NaOH

Из уравнения видно, что каждая молекула оксида натрия (Na2O) реагирует с одной молекулой воды (H2O) и образует две молекулы гидроксида натрия (NaOH).

Масса гидроксида натрия будет равна молярной массе NaOH, умноженной на количество молей NaOH, которое можно получить из массы воды (H2O).

1. Найдем количество молей H2O, используя ее молярную массу. Молярная масса H2O = 18 г/моль Количество молей H2O = масса H2O / молярная масса H2O Количество молей H2O = 350 г / 18 г/моль

2. Количество молей NaOH будет равно половине количества молей H2O, так как из одной молекулы H2O образуется две молекулы NaOH.

Количество молей NaOH = (количество молей H2O) / 2

3. Найдем массу NaOH, используя его молярную массу. Молярная масса NaOH = 40 г/моль (Na: 23 г/моль, O: 16 г/моль, H: 1 г/моль) Масса NaOH = (количество молей NaOH) * (молярная масса NaOH)

Выполнив вычисления, получим:

Количество молей H2O = 350 г / 18 г/моль ≈ 19.44 моль Количество молей NaOH = 19.44 моль / 2 ≈ 9.72 моль Масса NaOH = 9.72 моль * 40 г/моль ≈ 388.8 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, образовавшегося при данной реакции, составляет приблизительно 388.8 г.