Question

120 граммов пирита FeS2 полностью сожгли на воздухе. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции горения пирита. Если коэффициент перед формулой вещества равен единице, укажите его.Помогите, очень надоFeS2 + O2= Fe2O3+ SO2Рассчитайте массу образовавшегося в ходе реакции оксида железа (III). Введите массу в граммах с точностью до целых, единицы измерения указывать не нужно.Рассчитайте, какой объём воздуха потребовался для сжигания пирита. Ответ введите в литрах с точностью до десятых, единицы измерения указывать не нужно

Answer 1

Ответ:

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

Дано m(FeS2) - 120г

m(Fe2O3) - ?

решение:

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

найдем n (FeS2) = m/M= 120/120 = 1 моль

Составим пропорцию по уравнению  и найдем n (Fe2O3), а потом массу

4             2

1              х

n=1*2/4=0,5 моль

Теперь найдем (m) = M*n = (56*2+16*3)*0.5 = 160*0,5 = 80г

-----------------------------------------------

Дано m(FeS2) - 120г

V(O2) - ?

Решение:

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

найдем n (FeS2) = m/M= 120/120 = 1 моль

Теперь составим пропорцию и найдем n(o2)

4                11

1                 х  

n(o2) = 11*1/4 = 2,75 моль

V(o2) = n*Vm = 2.75*22.4 = 61.6л

Answer 2

Для расстановки коэффициентов в уравнении реакции горения пирита, уравняем количество атомов каждого элемента в реагентах и продуктах:

2FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 4SO2

Теперь, чтобы рассчитать массу образовавшегося оксида железа (III), нам необходимо знать массу пирита, который был полностью сожжен. В вашем случае, это 120 граммов.

Молярная масса Fe2O3: 2 * 55.85 + 3 * 16 = 159.7 г/моль Молярная масса FeS2: 2 * 55.85 + 2 * 32.06 = 119.98 г/моль

Так как в уравнении коэффициент перед FeS2 равен 2, масса Fe2O3 будет равна:

Масса Fe2O3 = (2 * молярная масса Fe2O3 * масса FeS2) / молярная масса FeS2 Масса Fe2O3 = (2 * 159.7 * 120) / 119.98 ≈ 319.5 г

Теперь рассчитаем объём воздуха, необходимый для сжигания пирита. Для этого используем соотношение между объёмом газа и количеством вещества (в молях) по уравнению реакции.

Согласно уравнению: 2 моль FeS2 требуют 11 моль O2.

Масса FeS2: 120 г Молярная масса FeS2: 119.98 г/моль

Количество молей FeS2 = масса FeS2 / молярная масса FeS2 Количество молей FeS2 = 120 / 119.98 ≈ 1 моль

Так как коэффициент перед O2 равен 11, то количество молей O2 будет: Количество молей O2 = 1 * 11 = 11 моль

Объём воздуха можно рассчитать с использованием идеального газового закона:

V = n * Vm, где V - объём воздуха, n - количество молей газа, Vm - молярный объём (при стандартных условиях составляет около 22.4 л/моль).

V = 11 * 22.4 ≈ 246.4 л

Таким образом, масса образовавшегося оксида железа (III) составляет примерно 319.5 г, а объём воздуха, необходимого для сжигания пирита, составляет около 246.4 л.