Question

Какие из солей формулы которых K3Po4,Cu(No3)2,Na2So4,NH4No3,Na2Co3 подвергаются гидролизу по катиону?Составьте уравнения их гидролиза,напишите ph среды.

Answer 1

Ответ:

Na2So4 ця формула входить до катіонів

Answer 2

Для определения, какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу по катиону, нужно знать кислотно-основные свойства ионов металла и ионов аммония. Если катионы соли являются слабыми основаниями, они могут приводить к гидролизу, изменяя pH среды.

Перечисленные соли и их ионы:

1. K3PO4: K+ и PO4^3-
2. Cu(NO3)2: Cu^2+ и NO3-
3. Na2SO4: Na+ и SO4^2-
4. NH4NO3: NH4+ и NO3-
5. Na2CO3: Na+ и CO3^2-

Среди этих солей гидролиз по катиону претерпят соли, у которых катионы образуют слабые основания. Катионы K+, Na+ и NH4+ являются слабыми основаниями, поэтому K3PO4, Na2SO4 и NH4NO3 подвергнутся гидролизу. Катион Cu^2+ не является слабой основностью, поэтому Cu(NO3)2 и Na2CO3 не претерпят гидролиз.

Рассмотрим гидролиз этих трех солей:

1. Гидролиз K3PO4: K+ + H2O ⇌ KOH + H3O+ Поскольку KOH является сильной основой, уравнение можно упростить: K+ + H2O → KOH + H3O+ Среда становится щелочной (pH > 7).

2. Гидролиз Na2SO4: Na+ + H2O ⇌ NaOH + H3O+ Поскольку NaOH является сильной основой, уравнение можно упростить: Na+ + H2O → NaOH + H3O+ Среда становится щелочной (pH > 7).

3. Гидролиз NH4NO3: NH4+ + H2O ⇌ NH4OH + H3O+ Поскольку NH4OH является слабой основой, уравнение можно записать как: NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+ Среда становится слабощелочной (pH чуть выше 7).

Гидролиз данных солей приведет к изменению pH их растворов. K3PO4 и Na2SO4 сделают среду щелочной, а NH4NO3 - слабощелочной. Cu(NO3)2 и Na2CO3 не претерпят гидролиза и не повлияют на pH раствора.

Напомню, что реальный pH зависит от концентраций солей, также влияют температура и другие факторы, которые не учитываются в данном ответе. Это простая модель, которая показывает основные тенденции.