Question

Обчисліть масу осаду, що утвориться при взаємодії кальцій гідроксиду з 4,48 л вуглекислого газу

Answer 1

Ответ:

Відповідь на фотографії

Объяснение:

Answer 2

Щоб обчислити масу осаду, утвореного при взаємодії кальцій гідроксиду (Ca(OH)2) з вуглекислим газом (CO2), спочатку потрібно записати хімічну реакцію між ними:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

За реакцією одна молекула кальцій гідроксиду реагує з однією молекулою вуглекислого газу, утворюючи одну молекулу кальцій карбонату та одну молекулу води.

Для обчислення маси осаду спочатку потрібно визначити кількість речовини вуглекислого газу. Знаючи об'єм газу та нормальні умови (температура 0 °C та тиск 1 атм), ми можемо використовувати ідеальне газове рівняння:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини, R - універсальна газова стала (0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в кельвінах.

Переведемо об'єм газу в літри до молей, використовуючи рівняння:

n = PV / RT

де P = 1 атм, V = 4,48 л, R = 0,0821 л·атм/(моль·К), T = 273 К.

n = (1 атм * 4,48 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) n ≈ 0,196 моль

За реакцією 1 моль Ca(OH)2 утворює 1 моль CaCO3. Тому кількість речовини CaCO3, яка утвориться, також дорівнюватиме 0,196 моль.

Молярна маса CaCO3 становить приблизно 100,09 г/моль.

Маса осаду CaCO3, що утвориться, дорівнює:

маса = кількість речовини * молярна маса маса = 0,196 моль * 100,09 г/моль маса ≈ 19,62 г

Отже, маса осаду, що утвориться при взаємодії кальцій гідроксиду з 4,48 л вуглекислого газу, становитиме приблизно 19,62 г.