Question

В системе АВ+Д=ДВ+А установилось равновесие при температуре 1500 К. ( Понижение энтропии прямого процесса составляет 200 Дж/моль К) Изменение энтальпии обратного процесса равно.. Подробно, пожалуйста :)

Answer 1

Ответ:

-300000

Объяснение:

Если равновесие то изменение энергии Гиббса dG=0

А dG=dH-dS*T. Для уравнения все известно.

0=dH-200*1500

dH=200*1500=300000

Это для прямой реакции. Для обратной просто берём с противоположным знаком

dH обрат. = -300000

Answer 2

Дано, что в системе АВ + Д = ДВ + А установилось равновесие при температуре 1500 К.

Мы знаем, что изменение энтропии для прямого процесса составляет 200 Дж/моль·К. Это означает, что энтропия системы уменьшилась на 200 Дж/моль·К во время прямого процесса.

Теперь давайте рассмотрим обратный процесс. В обратном процессе начальные реагенты ДВ и А реагируют, чтобы образовать конечные продукты АВ и Д. Поскольку это обратный процесс, его энтропия будет противоположна энтропии прямого процесса.

Таким образом, изменение энтропии для обратного процесса составит -200 Дж/моль·К, поскольку это обратная реакция.

Теперь рассмотрим изменение энтальпии обратного процесса. По принципу Ле Шателье, если равновесие достигнуто при определенной температуре в прямом процессе, то в обратном процессе равновесие также будет достигнуто при этой же температуре.

Таким образом, изменение энтальпии обратного процесса будет равно изменению энтальпии прямого процесса. Из задачи не предоставлена информация об изменении энтальпии прямого процесса, поэтому мы не можем определить точное значение изменения энтальпии обратного процесса без дополнительных данных.

Итак, изменение энтальпии обратного процесса не может быть определено на основе предоставленной информации.