Question

Помогите, 20 баллов При взаимодействии гидроксида кальция с фосфорной кислотой образуются фосфат кальция и вода: 3Ca(OH)2+2H3PO4→Ca3(PO4)2+6H2O. Вычисли, какая массa гидроксида кальция может прореагировать с 4,9 г фосфорной кислоты. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m(Ca(OH)2)= г.

Answer 1

Ответ:

Ответ во вложении

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо определить количество молей фосфорной кислоты (H3PO4) и гидроксида кальция (Ca(OH)2), а затем вычислить массу гидроксида кальция, используя соотношение коэффициентов реакции.

1. Найдем количество молей фосфорной кислоты (H3PO4):

Масса H3PO4 = 4,9 г Молярная масса H3PO4 = 1 × 3 (H) + 31 (P) + 4 × 16 (O) = 98 г/моль

Количество молей H3PO4 = масса H3PO4 / молярная масса H3PO4 Количество молей H3PO4 = 4,9 г / 98 г/моль ≈ 0,05 моль

2. Из уравнения реакции видно, что соотношение между H3PO4 и Ca(OH)2 равно 2:3. Это означает, что для каждых 2 молей H3PO4 реагирует 3 моли Ca(OH)2.

3. Теперь найдем количество молей Ca(OH)2:

Количество молей Ca(OH)2 = (количество молей H3PO4) × (3 моль Ca(OH)2 / 2 моль H3PO4) Количество молей Ca(OH)2 = 0,05 моль × (3/2) ≈ 0,075 моль

4. Наконец, вычислим массу гидроксида кальция (Ca(OH)2):

Молярная масса Ca(OH)2 = 40,1 (Ca) + 2 × 16 (O) + 2 × 1 (H) = 74,1 г/моль

Масса Ca(OH)2 = количество молей Ca(OH)2 × молярная масса Ca(OH)2 Масса Ca(OH)2 = 0,075 моль × 74,1 г/моль ≈ 5,56 г

Ответ: масса гидроксида кальция, которая может прореагировать с 4,9 г фосфорной кислоты, составляет около 5,56 г.