Question

При взаимодействии водорода с оксидом олова(IV) образуются олово и вода: 2H2+SnO2→Sn+2H2O. Вычисли, какое количество вещества водорода нужно израсходовать, чтобы образовалось 1,19г. олова. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: n(H2)= моль.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  Х моль                          1,19 г

  2H2     +     SnO2    =     Sn      +   2H2O

n=2 моль                        n=1 моль

                                       М = 119 г/моль

                                        m=119 г

Х моль  Н2   -   1,19 г   Sn

2 моль   Н2  -  119 г   Sn

n(H2) = 2 * 1,19 / 119 = 0,02 моль

Answer 2

Данная задача решается с использованием стехиометрического соотношения между реагентами и продуктами реакции.

Сначала найдем молярную массу олова (Sn). Молярная масса олова равна примерно 118,71 г/моль.

Мы знаем, что образовалось 1,19 г олова. Чтобы вычислить количество вещества водорода (H2), которое необходимо израсходовать, мы должны перейти от массы олова к количеству вещества водорода, используя соотношение между ними.

Соотношение между водородом и оловом в данной реакции составляет 2:1, то есть на каждые 2 молекулы водорода образуется 1 молекула олова.

Используем формулу для вычисления количества вещества:

n = масса / молярная масса

n(H2) = (масса олова / молярная масса олова) * (коэффициент пропорциональности между H2 и Sn)

n(H2) = (1,19 г / 118,71 г/моль) * (2 моль H2 / 1 моль Sn)

n(H2) = 0,01 моль

Таким образом, для образования 1,19 г олова необходимо израсходовать 0,01 моль водорода.

Ответ: n(H2) = 0,01 моль.