Question

Яка маса барій гідроксиду одержится при взаємодії барій оксиду з 90 г H2O

Answer 1

Ответ:

m[Ba(OH)₂]==855г.

Объяснение:

Дано:

m(H₂O)=90г.

-------------------

m[Ba(OH)]-?

Рішення:

1. Визначимо молярну масу води:

M(H₂O)=18г./моль

2. Визначимо кількість речовини в 90г. води:

n₁(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=90г. ÷18г./моль=5моль

3. Запишемо рівняння реакції:

BaO+H₂O=Ba(OH)₂

а) за рівнянням реакції кількість речовини:

n(H₂O)=1моль n[Ba(OH)=1моль

б) за умовою задачі кількість речовини:

n₁(H₂O)=5моль n₁[Ba(OH)=5моль

4. Визначимо молярну масу барій гідроксиду:

M[Ba(OH)₂]=137+17x2=171 г./моль

5. Визначимо масу  барій гідроксиду кількістю речовини 5моль :

m[Ba(OH)₂]=n₁[Ba(OH)×M[Ba(OH)₂]=5моль×171 г./моль=855г.

6. Відповідь:при взаємодії барій оксиду з 90г. H₂O одержится 855г. барій гідроксиду.

Answer 2

Для вирішення цього завдання, спочатку необхідно зрозуміти хімічну реакцію, яка відбувається між барієм оксидом (BaO) та водою (H2O):

BaO + H2O -> Ba(OH)2

Це реакція гідратації, де барій оксид реагує з водою, утворюючи барій гідроксид.

Тепер знайдемо молекулярну масу барію гідроксиду (Ba(OH)2):

Ba: 1 атом барію має атомна маса близько 137.33 г/моль O: 2 атоми кисню мають атомну масу приблизно 16.00 г/моль (2 * 16.00 = 32.00 г/моль) H: 2 атоми водню мають атомну масу приблизно 1.01 г/моль (2 * 1.01 = 2.02 г/моль)

Загальна молекулярна маса Ba(OH)2: 137.33 г/моль + 32.00 г/моль + 2.02 г/моль ≈ 171.35 г/моль

Тепер можемо обчислити масу барію гідроксиду (Ba(OH)2), яка утвориться після реакції з 90 г води (H2O).

1 моль Ba(OH)2 = 171.35 г x моль Ba(OH)2 = 90 г

x = 90 г * (1 моль / 171.35 г) ≈ 0.524 моль

Тепер, знаючи кількість молей барію гідроксиду (Ba(OH)2), можемо обчислити його масу:

Маса Ba(OH)2 = кількість молей * молекулярна маса Маса Ba(OH)2 = 0.524 моль * 171.35 г/моль ≈ 89.89 г

Отже, маса барій гідроксиду, яка утвориться при реакції барію оксиду з 90 г води, приблизно 89.89 г.