Question

Срочно Какой объем аммиака можно получить если 100л N2+ 200л H

Answer 1

Ответ:

200л Nh3

Объяснение:

N2+6H2=2Nh3 что не понятно обращайся

Answer 2

Для рассчета объема аммиака, который можно получить из реакции между азотом (N2) и водородом (H2), нам необходимо знать уравнение реакции. Как вы указали объемы газов, я предполагаю, что мы имеем дело с объемами газов в стандартных условиях (0°C, 1 атм давления).

Уравнение реакции синтеза аммиака (NH3) выглядит следующим образом:

N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)

Из уравнения видно, что для образования двух молекул аммиака требуется одна молекула азота и три молекулы водорода.

1. Найдем количество молекул азота и водорода:

   • Азот (N2): 100 л (по условию)
   • Водород (H2): 200 л (по условию)

2. Переведем объемы газов в количество молекул, используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT (где P - давление, V - объем, n - количество молекул, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах):

   Объем и количество молекул азота: n(N2) = (100 л) / 22.71 л/моль (стандартный объем молекул газа при стандартных условиях) n(N2) ≈ 4.4 моль

   Объем и количество молекул водорода: n(H2) = (200 л) / 22.71 л/моль n(H2) ≈ 8.8 моль

3. Определим ограничивающий реагент. Ограничивающий реагент - это реагент, который закончится первым и ограничит максимальное количество продукта, которое можно получить. Он определяется соотношением количества молекул реагентов, указанных в сбалансированном уравнении реакции. В данном случае у нас есть 1 молекула N2 и 3 молекулы H2, так что N2 является ограничивающим реагентом.

4. Рассчитаем количество аммиака (NH3) в молях, которое можно получить из ограничивающего реагента:

   n(NH3) = 2 * n(N2) (так как в уравнении реакции 1 моль N2 образует 2 моли NH3) n(NH3) ≈ 2 * 4.4 моль n(NH3) ≈ 8.8 моль

5. Теперь переведем количество аммиака в объем, используя тот же закон состояния идеального газа:

   V(NH3) = n(NH3) * 22.71 л/моль (стандартный объем молекул газа при стандартных условиях) V(NH3) ≈ 8.8 моль * 22.71 л/моль V(NH3) ≈ 199.848 л

Таким образом, объем аммиака, который можно получить из 100 л N2 и 200 л H2 при стандартных условиях, составляет приблизительно 199.848 л.