Question

Помогите решить, пожалуйста вычислить pH раствора 0,20 М уксусной кислоты нейтрализованного раствором гидроксида натрия той же концентрации: а) на 80% б) на 90%

Answer 1

Ответ:

CH3COOH=CH3COO- +H+

[H+]=C(CH3COOH)*Кд=0,2*1,74/$10^{5}$

Кд-константа диссоциации, табличная величина

Гидроксид натрия - щелочь, диссоциирует полностью.

а) нейтрализация 80%

[H+]=0,8*0,2*1,74/$10^{5}$

pH=-lg[H+]=-lg(0.8*0,2*1,74/$10^{5}$)≈5,5553

б) аналогично, 90%

pH=-lg[H+]=-lg(0.9*0,2*1,74/$10^{5}$)≈5,504

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать понятие реакции нейтрализации между уксусной кислотой (CH₃COOH) и гидроксидом натрия (NaOH):

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Реакция нейтрализации приводит к образованию натрий ацетата (CH₃COONa) и воды (H₂O). Коэффициенты реакции показывают, что соотношение между уксусной кислотой и гидроксидом натрия составляет 1:1.

Чтобы рассчитать pH нейтрализованного раствора, нужно учесть концентрацию уксусной кислоты до и после нейтрализации.

а) На 80%: В данном случае, 80% уксусной кислоты было нейтрализовано. Это означает, что осталось 20% уксусной кислоты в растворе.

Изначально концентрация уксусной кислоты составляла 0,20 М, поэтому оставшаяся концентрация уксусной кислоты после нейтрализации будет:

0,20 М × 0,20 = 0,04 М

Концентрация натрий ацетата, образовавшегося в результате нейтрализации, также будет 0,04 М.

Так как натрий ацетат является сильной солью, он полностью диссоциирует в растворе, образуя ионы ацетата (CH₃COO⁻) и натрия (Na⁺).

Таким образом, мы получаем раствор с концентрацией 0,04 М ионов ацетата (CH₃COO⁻) и 0,04 М ионов натрия (Na⁺). Для определения pH такого раствора необходимо учитывать их влияние на ионизацию воды.

Расчет pH в таком случае может быть сложным, поскольку требует знания pKa уксусной кислоты и константы ионизации воды. Однако, без этих данных я не могу дать точный ответ.

б) На 90%: Аналогично, в данном случае 90% уксусной кислоты было нейтрализовано, что означает, что осталось 10% уксусной кислоты в растворе.

Изначально концентрация уксусной кислоты составляла 0,20 М, поэтому оставшаяся концентрация уксусной кислоты после нейтрализации будет:

0,20 М × 0,10 = 0,02 М

Концентрация натрий ацетата, образовавшегося в результате нейтрализации, также будет 0,02 М.

Остальные шаги и расчеты аналогичны случаю а) и требуют дополнительных данных для точного определения pH.

Поэтому, чтобы дать более точный ответ и рассчитать pH нейтрализованного раствора, нам необходимо знать значение pKa уксусной кислоты и константу ионизации воды.