Question

Какой объем водорода (н.у) выделится при действии на металлический алюминий раствора, содержащего 1.5 моль гидроксида натрия?​ !СРОЧНО!

Answer 1

Ответ:

50.4л

Объяснение:

2al+2naoh+6h2o=3h2+2na[al(oh)4]

n(naoh)=1.5 моль

n(h2)=2,25 моль

V(H2)=Vm*n=2.25*22.4=50.4 л

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

                        1,5 моль                                                 Х л

2 Al        +      2NaOH +6H2O   =    2Na[Al(OH)4]   +  3H2

                   n=2 моль                                                n=3 моль

                                                                                  Vm=22,4 л/моль

                                                                                  V = 67,2 л

1,5 моль   NaOH    -    Х л   Н2

2   моль   NaOH    -   67,2 л  Н2

V(H2) = 1,5 * 67,2 / 2 = 50,4 л

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между алюминием и гидроксидом натрия, а также учитывать мольные соотношения.

Уравнение реакции: 2Al + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2↑

Из уравнения видно, что на 2 моль алюминия требуется 2 моля гидроксида натрия, и при этом выделяется 1 моль водорода.

Так как у нас имеется 1.5 моль гидроксида натрия, это означает, что реагирует 1 моль алюминия.

Таким образом, при реакции на 1 моль алюминия будет выделяться 1 моль водорода.

Ответ: В результате реакции выделится 1 моль водорода (н.у).