Question

Сожгли 5,6 г железа определить массу продуктов fe3 o4 3fe+2o2=fe3o4​ дано...решение...

Answer 1

..............................

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(Fe) =5,6 г

M(Fe) =56 г/моль

M(Fe3O4) = 232 г

Найти

m(Fe3O4)

        Решение

 5,6 г                                      Х г

  3Fe       +       2O2      =       Fe3O4

n = 3 моль                              n=1 моль

М = 56 г/моль                     М = 232 г/моль

m=168 г                                m=232 г

5,6 г  Fe    -    Х г   Fe3O4

168 г  Fe    -   232 г  Fe3O4

m(Fe3O4) = 5,6 * 232 / 168 = 7,73 г

Answer 3

Для решения данной задачи нам необходимо определить массу продуктов реакции на основе уравнения реакции, а также молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции: Fe3O4 + 3Fe + 2O2 → 3Fe2O3

1. Найдем молярные массы веществ:

• Fe3O4 (трехокись железа): молярная масса Fe = 55,8 г/моль, молярная масса O = 16 г/моль. Тогда молярная масса Fe3O4 = (3 * 55,8) + (4 * 16) = 231,6 г/моль.
• Fe (железо): молярная масса Fe = 55,8 г/моль.
• O2 (молекула кислорода): молярная масса O2 = 2 * 16 = 32 г/моль.
• Fe2O3 (трехокись железа): молярная масса Fe2O3 = (2 * 55,8) + (3 * 16) = 159,6 г/моль.

2. Рассчитаем массу продуктов реакции:

• Масса Fe3O4 = 5,6 г.
• Масса Fe (трехатомного железа) = 3 * молярная масса Fe = 3 * 55,8 = 167,4 г.
• Масса O2 = 2 * молярная масса O2 = 2 * 32 = 64 г.
• Масса Fe2O3 = 3 * молярная масса Fe2O3 = 3 * 159,6 = 478,8 г.

3. Теперь определим массу продуктов Fe и O2, которые образовались при реакции, используя закон сохранения массы. Общая масса продуктов = масса Fe + масса O2 Общая масса продуктов = 167,4 г + 64 г = 231,4 г.

4. Теперь проверим, выполняется ли закон сохранения массы: Масса Fe3O4 = 5,6 г Масса продуктов = 231,4 г Общая масса до реакции = 5,6 г + 231,4 г = 237 г

Мы видим, что общая масса продуктов соответствует общей массе реагирующих веществ (Fe3O4 и O2), что подтверждает выполнение закона сохранения массы в данной реакции.