Question

Пожалуйста помогите с химией, умоляю! (23 балла) 1. Вычислить количество вещества и массу железа, который прореагировал с 448 л кислорода. (3Fe +2O2→ Fe3O4.)) 2. Рассчитать массу оксида железа и число молекул , который образовался при сгорании 11,2 грамм железа. (3Fe +2O2→ Fe3O4.)

Answer 1

вот решение двух задач

Answer 2

1. Сначала нужно выразить количество железа, участвующего в реакции, исходя из количества потребленного кислорода. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

3Fe + 2O2 → Fe3O4

Согласно уравнению, на каждые 2 молекулы кислорода (O2) требуется 3 молекулы железа (Fe). Поэтому, чтобы вычислить количество вещества железа (n), которое прореагировало с 448 л кислорода, нужно разделить объем кислорода на его молярный объем при стандартных условиях (22,4 л/моль), умножить результат на коэффициент перед Fe в уравнении реакции (3) и разделить на число Авогадро (6,022·10^23 моль^-1):

n(Fe) = (448 л / 22,4 л/моль) × 3 / 6,022·10^23 моль^-1 n(Fe) ≈ 2,2 × 10^-2 моль

Зная количество вещества железа (n), можно вычислить его массу (m) по молярной массе Fe (55,845 г/моль):

m(Fe) = n(Fe) × M(Fe) m(Fe) ≈ 1,23 г

Ответ: количество вещества железа, прореагировавшего с 448 л кислорода, равно 2,2 × 10^-2 моль, а его масса составляет около 1,23 г.

2. Аналогично первому заданию, можно выразить количество молекул оксида железа (Fe3O4), который образуется при сгорании 11,2 г железа. Для этого нужно разделить массу железа на его молярную массу (55,845 г/моль), умножить результат на коэффициент перед Fe3O4 в уравнении реакции (1) и умножить на число Авогадро:

N(Fe3O4) = (11,2 г / 55,845 г/моль) × 1 × 6,022·10^23 моль^-1 N(Fe3O4) ≈ 1,21 × 10^23 молекул

Чтобы вычислить массу образовавшегося оксида железа, нужно воспользоваться его молярной массой (231,533 г/моль):

m(Fe3O4) = N(Fe3O4) × M(Fe3O4) m(Fe3O4) ≈ 2,75 г

Ответ: при сгорании 11,2 г железа образу