Question

К 10 г кальция добавили серную кислоту(H2SO4).Вычислите объем выделившегося газа. Допишите уравнения реакций: 1)K+H2O= 2) K2O+H2O= 3) Mg+H3PO4= 4)Ba+O2= 5)Н2+I2= Даю 30 балов только быстро

Answer 1

Ответ:

дано

m(Ca) = 10 g

H2SO4

-------------

V(H2)-|?

Объяснение:

Ca+H2SO4-->CaSO4+H2

M(Ca) = 40 g/mol

n(Ca) = m/M = 10 / 40 = 0.0025 mol

n(Ca) = n(H2) = 0.0025 mol

V(H2) = n(H2) * Vm = 0.0025 * 22.4 = 0.056 L

ответ 0.056 л

1) 2K+2H2O= 2KOH+H2

2) K2O+H2O= 2KOH

3) 3Mg+2H3PO4= Mg3(PO4)2+3H2

4) 2Ba+O2=2BaO

5) Н2+I2= 2HJ

Answer 2

Для вычисления объема выделившегося газа нам необходимо знать уравнение реакции между кальцием (Ca) и серной кислотой (H2SO4). Предположим, что реакция протекает полностью, и один моль кальция реагирует с двумя молями серной кислоты. В таком случае, уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2

Согласно уравнению, один моль кальция реагирует с одним моль серной кислоты и образует один моль газа водорода (H2). Таким образом, объем выделившегося газа будет зависеть от количества использованной серной кислоты.

Допишем уравнения реакций:

1. K + H2O -> KOH + H2
2. K2O + H2O -> 2 KOH
3. Mg + H3PO4 -> Mg3(PO4)2 + H2
4. Ba + O2 -> BaO2
5. H2 + I2 -> 2 HI

Если у вас есть конкретные значения массы кальция и серной кислоты, я могу помочь вам вычислить объем выделившегося газа.