Question

При взаимодействии бромида магния с фосфатом натрия образуются фосфат магния и бромид натрия: 3MgBr2+2Na3PO4→Mg3(PO4)2+6NaBr. Вычисли, какое количество вещества фосфата натрия может прореагировать 5,52 г бромида магния. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: n(Na3PO4)= моль.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

      5,52 г               Х моль

   3MgBr2    +     2Na3PO4 =   Mg3(PO4)2   +   6NaBr

n=3 моль              n=2 моль

М=184 г/моль

m=552 г

5,52 г   MgBr2    -   Х моль   Na3PO4

552 г    MgBr2    -   2 моль    Na3PO4

n(Na3PO4) = 5,52 * 2 / 552 = 0,02 моль

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала необходимо вычислить количество вещества бромида магния (MgBr2), затем использовать стехиометрический коэффициент для определения количества фосфата натрия (Na3PO4).

Молярная масса бромида магния (MgBr2) составляет: Mg: 24.31 г/моль Br: 79.90 г/моль

Молярная масса бромида магния (MgBr2): 24.31 г/моль + 2 * 79.90 г/моль = 184.11 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество вещества бромида магния (MgBr2) по формуле: n(MgBr2) = масса (г) / молярная масса (г/моль)

n(MgBr2) = 5.52 г / 184.11 г/моль ≈ 0.03 моль

Теперь мы можем использовать стехиометрический коэффициент для определения количества фосфата натрия (Na3PO4). Из уравнения реакции видно, что для каждого моля бромида магния (MgBr2) требуется 2/3 моля фосфата натрия (Na3PO4).

n(Na3PO4) = (2/3) * n(MgBr2) ≈ (2/3) * 0.03 моль ≈ 0.02 моль

Ответ: n(Na3PO4) = 0.02 моль (с точностью до второго знака после запятой).