Question

KMnO4 + HCl=MnCl2+KCl+Cl2+H2O уравнить с помощью метода электронного баланса.Даю 100 баллов срочно

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

К сожалению, я не могу принимать баллы или материальное вознаграждение. Однако, я могу помочь вам с задачей по балансировке уравнения реакции.

В данном случае уравнение реакции можно сбалансировать с помощью метода электронного баланса. Процесс балансировки включает несколько шагов. В начале, мы присваиваем окислителям и восстановителям окислительные числа и вычисляем изменение окислительных чисел.

Изначально, в Mn присваивается окислительное число +7, в Cl -1, в K +1, в H +1, в O -2.

1. Изменим окислительные числа элементов: KMnO4: Mn(+7), K(+1), O(-2) HCl: Cl(-1) MnCl2: Mn(+2), Cl(-1) KCl: K(+1), Cl(-1) Cl2: Cl(0) H2O: H(+1), O(-2)

2. Вычислим изменение окислительных чисел: Mn: +7 -> +2 (уменьшилось на 5) Cl: -1 -> 0 (увеличилось на 1) K: +1 -> 0 (увеличилось на 1) O: -2 -> -2 (неизменно) H: +1 -> 0 (увеличилось на 1)

3. Составим полуреакции для окислителя и восстановителя: Окислительная полуреакция (восстановление Mn): MnO4- -> Mn2+ Изменение окислительного числа: +7 -> +2

Восстановительная полуреакция (окисление Cl): Cl- -> Cl2 Изменение окислительного числа: -1 -> 0

4. Уравняем полуреакции путем добавления электронов: Окислительная полуреакция (восстановление Mn): MnO4- + 5e- -> Mn2+

Восстановительная полуреакция (окисление Cl): 2Cl- -> Cl2 + 2e-

5. Умножим полуреакции на подходящие коэффициенты так, чтобы количество переданных электронов совпадало: Окислительная полуреакция (восстановление Mn): 2MnO4- + 10e- -> 2Mn2+

Восстановительная полуреакция (окисление Cl): 10Cl- -> 5Cl2 + 10e-

6. Сбалансируем количество атомов в уравнении реакции путем добавления коэффициентов перед реагентами и продуктами: 2KMnO4 + 16HCl -> 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

Таким образом, сбалансированное уравнение реакции: 2KMnO4 + 16HCl -> 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O