Question

К железу массой 5,6г прибавили серу. Рассчитайте массу получившегося сульфида железа (+3)​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

5,6 г                                          Х г

2Fe          +        3S        =       Fe2S3

n=2 моль                               n=1 моль

М = 56 г/моль                       М = 208 г/моль

m=112 г                                  m=208 г

5,6 г  Fe    -    Х г   Fe2S3

112 г  Fe     -   208 г  Fe2S3

m(Fe2S3) = 5,6 * 208 / 112 = 10,4 г

Answer 2

Для рассчета массы получившегося сульфида железа (+3) нам необходимо знать соотношение массы железа и серы в сульфиде железа (+3). Поскольку данная информация не предоставлена, допустим, что реакция прошла с образованием Fe2S3, т.е. сульфида железа с соотношением 2 атомов железа на 3 атома серы.

1. Найдем количество молей железа (Fe): Масса железа (mFe) = 5,6 г

Молярная масса железа (MFe) = 55,85 г/моль (примечание: молярная масса железа округлена до двух знаков после запятой)

Количество молей железа (nFe) = mFe / MFe nFe = 5,6 г / 55,85 г/моль ≈ 0,1 моль (округлено до одного знака после запятой)

2. Найдем количество молей серы (S): Поскольку у нас соотношение Fe:S = 2:3, количество молей серы будет: nS = 3/2 * nFe nS ≈ 3/2 * 0,1 моль ≈ 0,15 моль (округлено до двух знаков после запятой)

3. Найдем массу серы (mS): Масса серы (mS) = nS * Масса молекулы серы Масса молекулы серы (MS) = 32,06 г/моль (округлено до двух знаков после запятой) mS = 0,15 моль * 32,06 г/моль ≈ 4,81 г (округлено до двух знаков после запятой)

4. Найдем массу сульфида железа (+3): Масса сульфида железа (+3) = масса железа + масса серы Масса сульфида железа (+3) ≈ 5,6 г + 4,81 г ≈ 10,41 г (округлено до двух знаков после запятой)

Таким образом, масса получившегося сульфида железа (+3) составит примерно 10,41 г.